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工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:① 2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需,可能的主要原因是:
A.炼铁高炉的高度不够B.CO与铁矿石接触不充分
C.CO过量D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
D
因为反应②属于可逆反应,所以为了使平衡能够有利于向正反应方向移动,需要增加焦炭的用量来产生大量的CO气体。答案是D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。
D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量
B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和
C.断裂化学键是放热过程
D.形成新的化学键是吸热过程

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.上图所示的是一个放热反应B.只有活化分子才能发生有效碰撞
C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列叙述不正确的是  (      )
A.反应过程中能量关系可用上图表示
B.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极要放出11.2L气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g);△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ/mol,
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是        (    )
A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:
(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为          L。
(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.16kJ/mol,对于该反应有关表述正确的是                
a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.温度升高,该反应平衡常数增大
d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量
某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为                          (保留两位有效数字)
(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H        0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为  (     )
A.55.6kJ/molB.444.8kJ/molC.889.6kJ/molD.-889.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在298K 1.0l×l05Pa下,将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应.测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,lmol SO2通入1 L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是(   )
A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol
B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(2x-y)kJ/mol
C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(2y-x)kJ/mol
D.2SO2(g)+2KOH(1)=2KHSO3(1)△H=-(8x-2y)kJ/mol

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