(1)某病人在注射青霉素之前.一定要做．(2)抗酸药物的种类很多.某品牌抗酸药的主要成分有糖衣.碳酸氢钠.碳酸镁.氢氧化铝和淀粉等化学物质．写出该抗酸药发挥功效时碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式: ．写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式: ．(3)如表是某橙汁饮料包装袋上的说明:品名浓缩橙汁配料水.糖.鲜橙浓缩液.柠檬酸.维生素C.β-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）某病人在注射青霉素之前，一定要做

．
（2）抗酸药物的种类很多，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉等化学物质．写出该抗酸药发挥功效时碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式：

．写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式：

．
（3）如表是某橙汁饮料包装袋上的说明：

品名	浓缩橙汁
配料	水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、苯甲酸钠等
鲜橙原汁含量	≥20%
净含量	1.5L
生产日期	标于瓶盖上

配料中能提供能量的营养素是

，国家严格限制该橙汁饮料中防腐剂

（填物质名称）的含量．

考点：药物的主要成分和疗效,常见的食品添加剂的组成、性质和作用

专题：

分析：（1）部分人群对青霉素过敏；
（2）根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
（3）糖能提供能量；国家对着色剂和防腐剂在食品中的含量进行严格规定加以控制．

解答： 解：（1）部分人群对青霉素过敏，因此医生在给病人注射青霉素之前，需做皮肤试验，故答案为：皮试；
（2）碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式：Al （OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；Al （OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）糖能提供能量；国家对着色剂和防腐剂在食品中的含量进行严格规定加以控制，否则对人体造成伤害，苯甲酸钠是防腐剂，故答案为：糖；苯甲酸钠．

点评：本题考查药物的主要成分和疗效、常见的食品添加剂的组成性质和作用，是一道基础知识题目，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

成长记初中假期作业寒假云南教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某矿抽出的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、H₂O₂、KMnO₄（H⁺）溶液、稀HNO₃．
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用

；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是

（填字母）．
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是

（填化学式）．
（4）调节pH的作用是

，操作方法是

．
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现将2.0mol CO₂和2.0mol H₂注入体积为1L的密闭反应容器中，发生反应：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在830℃条件下，反应达到平衡时，CO₂的浓度为1.0mol/L，该条件下的平衡常数K₁=

．
（2）已知在1200℃时，该反应的平衡常数K₂=2.25，求此条件下平衡时c（H₂O）=

；CO₂的转化率a（CO₂）=

．
（3）该可逆反应的逆反应为

反应（填“吸热”或“放热”）
（4）在（1）基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K₃．则K₃

K₁（填“大于”“小于”或“等于”）．理由是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

CO₂作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．请回答下列问题：
（1）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH₄的平均反应速率为

．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加热升高温度
B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
①试写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式

．
②该反应的△S

0（填“＞”或“＜”或“=”），在

情况下有利于该反应自发进行．
（3）某科研人员为研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图1，则230℃时的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；理由是

．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：

．

（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式

．关于该电池的下列说法，正确的是

A．工作时电极b作正极，O^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

取34.0g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于50.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少5.6L，将气体经CaO吸收，体积又减少28.0L（所有气体体积均在标准状况下测定）．
（1）该醇中C、H、O的原子个数比为

（2）该醇的分子式为

（3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式

．（请写出计算过程，无计算过程不得分）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	新制氯水	PH试纸	变白	氯气具有漂白性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气显碱性
C	Na₂SO₃，硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，浓硝酸	KI淀粉试纸	变蓝	NO₂为酸性气体