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    【题目】下列物质中，不能使有色布条褪色的是

    A.次氯酸钠溶液B.新制氯水C.次氯酸钙溶液D.氯化钾溶液

    【答案】D

    【解析】

    能使有色布条褪色的原因，主要是因为物质的强氧化性或者类似二氧化硫的漂白性，A、B、C溶液中都含有次氯酸，都可以使有色布条褪色，而氯化钾不行，所以D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是(　　)

    A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

    B. 用酒精萃取碘水中的碘

    C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为 ．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和 ．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为 ．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后 ．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体． 已知：室温时一些物质的Kaq如表：

    化学式

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Kaq

    8.0×10﹣16

    8.0×10﹣18

    8.0×10﹣20

    已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定有乙烯
    C.一定有乙炔
    D.一定有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
    A.HA为一元强酸
    B.MOH为一元弱碱
    C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ．
    A.金属的导电性强弱
    B.金属在地壳中的含量多少
    C.金属的化合价高低
    D.金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜． ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应：；
    负极反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（ ） ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．
    A.①②③④⑤
    B.仅①②③④
    C.仅①③④⑤
    D.仅①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
    （1）．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
    ①从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
    ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．

    （2）．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下： ①提出假设：
    假设1．黑色粉末是CuO；
    假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    ②设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    a若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    b若假设2或3成立，则实验现象是 ．
    为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．
    （3）．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。

    （2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号）

    （3）③的电子式是_________。

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