【题目】阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
（1）SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式___。
（2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。
（3）酸雨可导致的危害有___（填序号）。
A．腐蚀建筑物??????????? B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害????????? D．恶化人类环境
（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行___，对废气中的氮的氧化物用___吸收。
【答案】2SO2＋O2=2SO3、SO3＋H2O=H2SO4??? HNO3??? ABD??? 脱硫??? 碱液???
【解析】
(1)SO2在一定条件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸；
(2)NO2溶于水生成硝酸和NO；
(3)酸雨不会导致洪涝灾害；
(4)要减少SO2的排放量，必须对燃料中的硫化物进行脱硫处理，同时用碱液吸收氮的氧化物。
(1)SO2在一定条件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸，方程式为2SO2＋O2=2SO3?、SO3＋H2O=H2SO4?，故答案为：2SO2＋O2=2SO3、SO3＋H2O=H2SO4；
(2)NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为： HNO3；
(3)酸雨中硫酸具有腐蚀性，会腐蚀建筑物，导致树木枯萎，恶化人类环境，但不会导致洪涝灾害，故答案为：ABD；
(4)要减少SO2的排放量，必须对燃料中的硫化物进行脱硫处理，同时用碱液吸收氮的氧化物，故答案为：脱硫；碱液。
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【题目】新切开的钠具有___色金属光泽，在空气中很快___，加热条件下钠先___，然后剧烈燃烧，火焰呈___色，生成___固体。除去氧化物薄膜的钠在滴加酚酞的水中的特征反应现象，填关键语即可（1）___ （2）___ （3）___（4）___ （5）___。
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【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
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你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。
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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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【题目】进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的______放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰______的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用______洗净______，在火焰上灼烧到______为止。
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
（2）在配置含有FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，其原因是___________________。
（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是______，对应的化学方程式为_________。
（4）工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液，反应的离子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________
A．有铜剩余，溶液中阳离子仅含Fe2+?????????? B．无固体剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+????
C．有铜剩余，溶液中阳离子含Fe3+和Cu2+?????? D．只有铁剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+
（5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+： _______________________________________。
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【题目】下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al
A. ①③④⑥??? B. ①③④⑤⑥??? C. ①③④??? D. ①②③④⑤⑥
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【题目】含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
C．溶液中H＋的浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该漂白粉中可能存在的其他物质。
[提出合理假设]
假设1：该漂白粉未变质，只含有__________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有__________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
[设计实验方案]
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)。
实验步骤 | ? | 预期现象和结论 |
① | 取少量上述漂白粉与试管中，_________________________。 | _________________________。 |
② | _________________________。 | _________________________。 |
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【题目】在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( )
A.14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体
B.14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同
C.14260Nd原子中含有60个质子和142个中子
D.14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素
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