实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验.以测定SO2转化为SO3的转化率: (1)这些装置的连接顺序是 → → → → → → → ．． (2)实验时甲仪器的作用与原理是． (3)从乙处均匀通入O2.为使SO2有较高的转化率.实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________．(填各接口的编号)．

(2)实验时甲仪器的作用与原理是________________．

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是________．

(4)Ⅳ处观察到的现象是____________．

(5)在I处用火火加热烧瓶时，SO₂的转化率会________(填“增大”“不变”或“减小”)．

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为________________．

答案：
解析：

　　(1)a、h、i、b、c、f、g、d

　　(2)平衡压强，使浓硫酸顺利的流下

　　(3)先加热催化剂，后滴入浓硫酸

　　(4)出现白色晶体

　　(5)减小

　　(6)(n－m÷64)×100％/n

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取乙烯的反应原理为CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填标号）：①

，②

，③

，④

．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO₂存在的现象是

品红溶液褪色

．
（3）使用装置②的目的是

除去SO₂

．
（4）使用装置③的目的是

确认SO₂已除干净

．
（5）确证乙烯存在的现象是

高锰酸钾酸性溶液褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：

HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-

．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：

SO₂、H₂

．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol

．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为

．
（5）实验室制取B的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×10²³个．请填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成蓝蓝色	Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ （用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （用化学方程式表示）