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某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是(   )
①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定没有MgCl2
A.①②③B.①③C.②④D.①③⑤
B

试题分析:根据原溶液中加H2SO4能产生白色沉淀且放出CO2,推断原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3,一定不存在Na2CO3;原溶液加入NaOH溶液时,发生反应:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2 NaCl,因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀,不能确定是否存在MgCl2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:

已知:
 
密度
(g/cm3
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ,导管B除了导气外还具有的作用是           
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在      层(填“上”或“下”),分液后用     (填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是:          

③收集产品时,控制的温度应在               左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 _______
A.蒸馏时从70℃开始收集产品     B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高锰酸钾溶液    B.用金属钠      C.测定沸点
(4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:______________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是          (填序号)。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③烧碱、氢气      ④食盐、淡水
(2)在生产过程中,从海水中提取镁的流程如下图所示:

贝壳中的主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。
反应②的化学方程式为                                                        。
(3)实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是:向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式为                                              ;从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________(填实验操作名称)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考查每一个操作时,假设其它操作均正确)(  )




A.海带灼烧成灰  B.过滤得含I溶液  C.放出碘的苯溶液   D.分离碘并回收苯
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。
方案甲:

方案乙:

(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案      ,理由是    方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______
(3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测:
①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是              
(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有关反应的离子方程式为:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+=Fe 3+ + Ce3+
计算上述样品中CuCl的质量分数为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ,于是他提出了另一套方案:

(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
                            ;③                               
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为       (填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是:                                                   
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:                             
丁又提出了疑问:如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?
请提出你的想法:                                  
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会                               
(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸               g,需水         mL(水的密度为1.0g/mL ) ,在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的装置是

A.             B.            C.             D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验原理或操作的示意图合理的是
A.制取蒸馏水B.收集氯化氢C.蒸发结晶D.实验室制取乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组溶液,只用一种试剂无法区别的是
A.硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠
B.氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
C.硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠
D.氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠

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