Question

根据下列反应方程式①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O　②Br₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，可判断SO₂、Cl₂、Br₂、S 的氧化性强弱的顺序是

1. A.
   SO₂＞Cl₂＞Br₂＞S
2. B.
   Cl₂＞Br₂＞S＞SO₂
3. C.
   Br₂＞Cl₂＞S＞SO₂
4. D.
   Cl₂＞Br₂＞SO₂＞S

Answer 1

D
分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答．
解答：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，SO₂为氧化剂，氧化性SO₂＞S，
②Br₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr中，Br₂为氧化剂，氧化性Br₂＞SO₂，
③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，Cl₂为氧化剂，氧化性Cl₂＞Br₂，
SO₂、Cl₂、Br₂、S 的氧化性强弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂＞S，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．