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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能、核能均是无污染的高效能源
    B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
    C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
    D．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    分析 A、核能使用不当会产生高污染；
    B、天然气的主要成分为甲烷；
    C、煤是固态，燃烧容易不充分；
    D、使用催化剂能降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数．

    解答 解：A、氢能燃烧生成水，无污染，但核能使用不当会产生高污染，故A错误；
    B、天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故比使用其它的化石燃料来讲，污染更少，故B正确；
    C、煤是固态，燃烧容易不充分，将煤液化为甲醇后燃烧更充分，故可以提高煤的燃烧效率，故C正确；
    D、使用催化剂能降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，也能提高活化分子个数，从而加快反应速率，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了能源的利用，应注意的是化石能源包括煤、石油和天然气，但天然气无污染，煤和石油的直接利用有较重的污染．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（　　）
    A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H4C4H10C5H10C6H10C7H16
    A．C7H18B．C7H14C．C8H18D．C8H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组探究酸性条件下NO3 -、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）． （忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：
    实验
    序号    		实验操作实验现象
    I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液最终变为浅绿色．
    II取出少量A装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
    III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a．A中浅绿色溶液最终变为黄色．
    V取出少量A装置中的溶液，加入KSCN
    溶液．    		溶液变为红色．
    请回答下列问题：
    （1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+．（用语言叙述）．
    （4）实验IV若往A中通入空气，液面上方的现象是液面上方气体由无色变为红棕色．
    （5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法正确的是（　　）
    A．冰晶体中只存在分子间作用力和氢键
    B．沸点：金刚石＞干冰＞冰
    C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子可形成四面体结构
    D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有10 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
    B加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+
    C加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    D取未知溶液进行焰色反应火焰显黄色溶液中一定含有K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入气体甲有白色沉淀生成，则气体甲可能是（　　）
    A．NOB．NH3C．CO2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从柑橘中可提炼出．下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16
    B．1mol该有机物能与4mol H2发生加成反应
    C．能与溴水发生加成反应
    D．常温下呈液态，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图1为化学反应气体体积测定仪．

    （1）写出图1中实验仪器的名称：C液体量瓶；
    （2）用该装置测定气体的摩尔体积时，称取m g镁带（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反应，测得所得气体的体积是V L（已换算到标准状况时）
    ①储液瓶中选用的液体是品红溶液，下列叙述中与选用品红溶液没有直接关系的原因是d（填序号）
    a．氢气不溶于品红溶液               b．氢气不与品红溶液反应
    c．观察清楚，读数方便               d．氢气使品红溶液褪色
    ②测定操作中三次用到注射器，依次为：第一次a，第二次b，第三次a．（选填序号）
    a．从A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平  b．向A瓶内加入稀硫酸
    ③测得的标准状况时气体的摩尔体积的表达式为$\frac{24V}{m}$L/mol．
    （3）该测定原理的应用很广泛，如可测定某些混合物的组成含量，测定反应速率等．某研究性学习小组的学生
    为了证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但产生氢气的体积相同．装置如图2，其中锥形瓶内分别装入10mL l mol/L的盐酸和醋酸进行实验．
    ①分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端，则a的数值至少为0.12g．
    ②在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，首先要检查装置的气密性．
    ③将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应速率，应记录的实验数据是反应起止的时间；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是排入量筒中水的体积．

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