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    25 ℃时，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1 mol·L－1氨水

    pH＝11氨水

    0.1 mol·L－1盐酸

    pH＝3盐酸

    下列说法中正确的是(　　)

    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

    D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大


    答案　D

    解析　A选项，稀释后c(NH3·H2O)＝0.001 mol·L－1，氨水是弱电解质，c(OH－)<0.001 mol·L－1，pH<11，错误；等体积②④混合，因为氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2O??NH＋OH－平衡左移，的值都增大，错误；稀释后③④溶液中pH分别为3、5，D选项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。

    （1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系

     


    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。

    （2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。

    a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

    （3）B的结构简式是________________________；

    水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_________________________________；    一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。

    （4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：________________________________；反应类型是____________。

    （5）同时符合下列要求的化合物有____________种。

    ① 与A互为同分异构体   ② 可以水解

    ③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种

    （6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

    A．溶液中OH－的物质的量浓度

    B．溶液的导电能力

    C．溶液中的

    D．CH3COOH的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

                  (　　)。

    A．图1中的每个小黑点表示1个电子

    B．图2表示1s电子只能在球体内出现

    C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

    D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    (1)下列叙述正确的是________(填序号)。

    A．金属键的强弱：D＞E

    B．基态原子第一电离能：D＞E

    C．五种元素中，电负性最大的元素是E

    D．晶格能：NaCl＜DCl2

    (2)F基态原子的核外电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。

    (3)A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为________。

    (4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列实验事实得出的结论正确的是    (　　)。

    A．气体品红溶液褪色

    结论：原气体一定是SO2

    B．气体气体白色沉淀

    结论：原气体一定是烃

    C．某溶液冒白雾白烟

    结论：原溶液一定是浓盐酸

    D．某有色溶液紫色

    结论：原溶液中一定含有Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH—→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX—→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　)

    A．＋1  B．＋3  C．＋5  D．＋7

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