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    某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物，为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法，此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如图2：

    （1）排空物质的主要成分为
     
    ．
    （2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
     
    ．
    （3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
     
    ．
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：
    分析：（1）排空物质中含有未反应的空气成分；
    （2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合；
    （3）铵盐可以作肥料．
    解答： 解：（1）空气中含有氮气和氧气，根据流程图知，空气中部分氧气被还原，所以排出还含有氮气和氧气，故答案为：N2、O2；
    （2）加一个缓冲器能使混合气体中各成分充分混合，加快反应速率，故答案为：使氨气和大气充分混合；
    （3）根据流程图知，从吸收塔出来的物质中含有铵盐，可以作肥料或氮肥，故答案为：作肥料或氮肥．
    点评：本题考查了氮的氧化物之间的转化，明确流程图中各部分发生的化学反应是解本题关键，注意从整体上分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色．这三种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
    请回答：
    （1）X与Y在溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）利用如图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，在装置Ⅰ中加入X，装置Ⅱ中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
    ①装置Ⅱ中反应的化学方程式为
     
    ．Ⅲ的作用是
     
    ．检验装置Ⅴ中物质的方法是
     
    ．
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的Ⅴ中的气体，所需仪器装置是
     
    （从上图选择必要装置，填写编号）．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．如图1为电解槽的示意图．
    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
    （2）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图2所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    ①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：
     
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（　　）
    A、C3H6、CH2═CHCH3
    B、-OH、
    C、
    D、、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B、足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA
    C、常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA
    D、标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A、明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌
    B、地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
    C、硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品
    D、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B、常温下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    C、46g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NA
    D、标准状况下，将0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是（　　）
    A、最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素
    B、最外层有2个电子的元素不一定是金属元素
    C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
    D、最外层电子数为7的原子，最高正价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）
    50-80℃
    180-200℃
    Ni（CO）4（g）该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
    则2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
     
    ．
    （3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    ②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）=
     
    ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．
    （4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(CO2)
    与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：
    K=
     
    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是
     
    （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于
     
    ．

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