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    为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（  ）
    A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
    B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
    C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
    D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气
    B
    NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,A对;在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子,B错;NaClO、Na2O2具有强氧化性而漂白,SO2与有色物质化合而漂白,C对;NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,D对。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
    V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
    ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
    ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    下列说法正确的是(　　)
    A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
    B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3
    C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
    D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(　　)
    A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
    B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
    C．若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是(　　)
    A．该反应中的氧化剂是Cl2
    B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2
    D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（  ）
    A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（　　）
    A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L
    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    B．化合反应均为氧化还原反应
    C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
    D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出
    SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
    （2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
    a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
    （3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
    该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             NA；
    （4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

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