【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I.请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________;
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________;
(3)分离植物油和水___________;
(4)海水淡化___________;
(5)氯化钠溶液中分离出水___________;
(6)除去自来水中的Cl﹣等杂质___________;
(7)从碘水中分离出I2___________。
II.碘水中提取碘单质的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必须先___________
③查资料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的______端口放出,有机层应由分液漏斗的______端口放出(此问填“上”或者“下”)
(2)蒸馏
①装置A中a的名称是_______,冷凝装置中冷凝水应该________口进(填“上”或“下”),
这样做的目的是________________________,装置C在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物,锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。
Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]
问题一:粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是__________(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
问题二:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________(从给定的四种装置中选择,填字母)。
问题三:粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐,将粗盐溶解后,先过滤将泥沙除去,再检验滤液中的SO42﹣,检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是______________________________。
【答案】BDCAAACB检查是否漏液下上蒸馏烧瓶下使水充满冷凝管,水流方向与蒸汽方向相反,冷凝效果更好将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔四氯化碳adBD取少量滤液于试管中,滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,说明含有SO42﹣。
【解析】
I.(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙,碳酸钙不溶于水,可以通过过滤操作分离,则应该选用装置B,故答案为:B;
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠,需要通过蒸发操作完成,应该选用装置D,故答案为:D;
(3)分离植物油和水,二者互不相溶,可以通过分液操作完成,应该选用装置C,故答案为:C;
(4)海水淡化,需要通过蒸馏操作除去水中的氯化钠等难挥发性物质,选用的装置为A,故答案为:A;
(5)氯化钠溶液中分离出水,氯化钠沸点较高,可以通过蒸馏操作完成,所以应该选用装置A,故答案为:A;
(6)除去自来水中的Cl﹣等杂质,杂质的沸点较高,可以通过蒸馏操作完成,所以应该选用装置A,故答案为:A;
(7)从碘水中分离出I2,需要通过萃取方法,然后通过分液操作完成,应该选用装置C,故答案为:C;
II.(1)①碘水中提取碘单质,需要通过萃取方法,选取的萃取剂不能与水相溶,所以不能选用A酒精,可以选用苯,故答案为:B;
②分液漏斗有瓶塞和旋塞,检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液,故答案为:检查是否漏液;
③由于ρ(H2O)>ρ(苯),若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质,有机层在上方、水层在下层,则分液时,水层应由分液漏斗的上端口放出,有机层应由分液漏斗的下端口放出,故答案为:下;上;
(2)①装置A中a仪器为蒸馏烧瓶;给冷凝管通水时,通常采用逆向通水,即:从冷凝管的下口进水,冷凝效果会更好;装置C在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还需要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,故答案为:蒸馏烧瓶;下;使水充满冷凝管,水流方向与蒸汽方向相反,冷凝效果更好;将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔;
②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知,四氯化碳的沸点较低,则四氯化碳优先被蒸出,锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳,故答案为:四氯化碳;
Ⅲ. 问题一:除去粗盐中的可溶性杂质:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子和多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,则合理的顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,故答案为:ad;
问题二:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到蒸发的方法,为除去杂质,应过滤,主要装置是BD,故答案为:BD;
问题三:SO42-与钡离子反应生成不溶于强酸的硫酸钡沉淀,据此可检验硫酸根离子,所以检验滤液中SO42-的实验操作为:取少量滤液于小试管中,滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,说明含有SO42-,故答案为:取少量滤液于小试管中,滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,说明含有SO42-。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
B. 的系统命名法为2,5-二甲基-4-乙基己烷
C. 总质量一定时,乙酸和甲醛无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等
D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物,一定条件下均可发生水解
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:
①___________;②___________; ③___________; ④___________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有__________(填仪器序号)。
(3)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L-l的稀硫酸。
可供选用的仪器有: ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,还缺少的仪器有__________、__________(写仪器名称)。
②经计算,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后,发现量筒里还残留有浓硫酸,如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯,将使结果浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使结果浓度____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平,若俯视会使浓度______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH。回答下列问题:
(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。
(2)一种脱硫工艺为:真空K2CO3—克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为__________。
(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。
(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化,在其它条件相同时,改变反应温度,测得COS水解转化率如图1所示;某温度时,在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS,COS的平衡转化率如图2所示。
①图1活性α-Al2O3催化水解,随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。
②由图2可知,P点时平衡常数为K=______(填数字)。
③活性α-Al2O3催化水解,为提高COS的转化率可采取的措施是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物,回答下列问题:
供选试剂:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作②的名称是______________。
(2)试剂a是________(填化学式,下同),试剂b是____________,固体B是________。
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。
(4)简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。
(5)该方案能否达到实验目的?___________。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象;
(2)氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题:
(1)甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到______________。
(2)乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:
B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为_________________。
(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完全溶液且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为______________(用方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )
A. x的值为2 B. A的转化率为60%
C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%
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