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    以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（  ）

    A.测得该液体pH=7

    B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

    C.能溶解许多无机物和有机物

    D.在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15K

     

    【答案】

    D

    【解析】溶液显中性，不一定是纯水，A不正确。同样B、C也是不一定的，因此正确的答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是
    D
    D

    A．充分加热后一定有固体残留           
    B．加热前后固体颜色一定无变化
    C．加热前后固体质量一定有变化         
    D．一定生成了新的物质
    E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
    （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
    先逐渐增大，后逐渐减小
    先逐渐增大，后逐渐减小
    ；
    （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
    2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
    B中品红溶液褪色，C中无明显变化
    B中品红溶液褪色，C中无明显变化
    ．
    （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
    搅拌（或加热）
    搅拌（或加热）
    的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因
    甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
    甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
    ．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （5）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3
      △  
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    ．

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