下列说法正确的是
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到
电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：实验题
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
已知在常温常压下：
①2C
H3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________
(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
该电池正极的电极反应式____________________
工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
（2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________。
（4）25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2（g）=CO2（g）△H1；C(s)+1/2O2（g）=CO（g）△H2
②S(s)+O2（g）=SO2（g）△H3；S(g)+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2(g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3(s)）=CO2（g）+CaO（s）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2(s)△H8
A．①③ B．④ C．②③④ D．②③
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：实验题
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)F烧杯中的溶液通常是 
。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．等于0.90 mol
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