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    12．已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．

    分析 依据转移电子数计算生成NaOH的质量，根据理论耗电量和实际耗电量计算即可．

    解答 解：烧碱溶液总含氢氧化钠的实际质量为：1.342×106×113×32%=48.53×106kg；理论上生成氢氧化钠的质量为：1.492×1.45×104×300×8=51.92×106kg；
    该电解槽的电解效率η（NaOH）=$\frac{48.53×1{0}^{6}}{51.92×1{0}^{6}}$×100%=93.46%；
    故答案为：93.46%．

    点评 本题以氯碱工业为载体，考查了电解饱和食盐水的原理，明确电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
    D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：

    （1）已知：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
    写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
    （2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
    （3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液FeSSnS
    pH3.93.0（开始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
    Ksp6.3×10-181.0×10-25
    ①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．
    ②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
    （4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     温度/℃ 27 2260
     K 3.84×10-31 1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
    （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
    （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液显弱酸性
    B．该溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
    C．加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
    D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
    B．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

    实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品．铜片一端没入浓硫酸中．根据上述材料回答下列问题：
    （1）D、E两容器中CCl4的作用是防止倒吸．
    （2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，分析可能的原因浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜．
    （3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．设计实验验证你的猜想取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加盐酸检验SO2气体等方法）．
    （4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
    C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（　　）
    A．全部-1价B．$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
    C．全部-2价D．$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价

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