类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法.但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识.判断下列类推结论中正确的是( ) 化学事实类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 B 电解熔融MgCl2的可制取金属镁用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 C 将SO2通入BaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）

	化学事实	类推结论
A	pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6	pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
B	电解熔融MgCl₂的可制取金属镁	用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠
C	将SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成	将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也无沉淀生成
D	Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃	Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

aaaaaa

请跟据以上信息回答下列问题：

（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称。

（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是。

（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是。

A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤

B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。

（4）要测定草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），

①取25.00mL草酸溶液的仪器是。

②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：。

A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗

B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低

C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高

③判断滴定已经达到终点的方法是：。

④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe³^＋＋2Cu＝Fe²^＋＋2Cu²^＋

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃^－＋Al(OH)₃↓

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃²^－＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)上图是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________________________________________；

又知：N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g)的△H＝_______________；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂(g) + O₂(g)2N₂O₅(g)。已知体系中n(NO₂)随时间变化加下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，则该反应是______热反应。

②反应达到平衡后，NO₂的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

③右图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是____，用O₂表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中阴离子的电子式为，与E组成元素相同的化合物的结构式为。

（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H₂SO₄中和热的热化学方程式。

（3）向FeCl₂溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式。

（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K₂CO₃做电解质）供电，电池的负极反应式为，正极反应式为，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置是:

A.第三周期Ⅷ族，p区 B.第三周期ⅤB族，ds区

C.第四周期Ⅷ族，d区 D.第四周期ⅤB族，f区

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科目：高中化学 来源： 题型：

PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH₃相似。在常温下

1体积的水能溶解0.26体积的PH₃，PH₃与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中能完全电离生成PH₄^＋与X^－。

请回答下列问题：

（1）PH₃的电子式：。

（2）PH₃分子中的化学键 (填“有”或“无”)极性。

（3）PH₃与NH₃的热稳定性：更强。

（4）PH₃分子构型是，和H^＋结合的能力较NH₃ (填“弱”或“强”)，PH₄^＋中，P—H键之间的夹角为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

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