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M、N都是短周期元素,原子半径N>M,它们可形成化合物MN2,由此可得出的正确判断是  (  )

    A.M、N可能在同一周期            B.M可能在N的下一周期

    C.M肯定是金属元素               D.N可能在第三周期的ⅥA族或ⅦA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素.其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体中,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态.请根据上述情况,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)元素B、C的第一电离能的大小关系是
N>O
N>O

(2)A的氢化物:A2H4分子中,A原子采取的杂化形式为
sp2杂化
sp2杂化
,分子中含有
5
5
个σ键和
1
1
个π键,键角是
1200
1200

(3)单质D和铝的混合粉末mg,与足量氢氧化钠浓溶液充分反应,生成标准状况下气体的体积为VL,则混合粉末中单质D的质量百分数是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
.(用含m和V的代数式表示)
(4)由E元素形成的金属的晶胞结构如图,则该晶胞中含有金属原子的数目为
2
2
,已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol,任意两个相邻距离最近E的核间距为acm,这种金属的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
(阿伏伽德罗常数用“NA”表示,用含M、a和NA的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?崇文区模拟)U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序数依次增大.其中U与W可形成三角锥形分子A,U与X可形成常温下呈液态的分子B,A、B均为10电子分子;Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同;Z元素的单质、氧化物均为原子晶体.
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
O<N<Si<Mg
O<N<Si<Mg
(用元素符号表示).
(2)U与X形成的18电子化合物的电子式是

(3)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)你认为U、W、X元素形成的化合物之间
不能
不能
(填“能”或“不能”)发生如下反应:WX+WU3→UWX2+U2X,得出此结论的理由是
在此反应关系中,只有失电子的物质,没有得电子的物质
在此反应关系中,只有失电子的物质,没有得电子的物质

(5)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
,将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合,充分反应后,产物中二氧化碳和二氧化氮共a L(标准状况),则Y单质的质量是
2×24a
22.4×5
3a
7
2×24a
22.4×5
3a
7
g(用含a的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一.回答下列问题(用元素符号或化学式表示).
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
,1mol M中含有σ键的数目为
3NA(或3×6.02×1023
3NA(或3×6.02×1023

(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键

(3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
[N=N=N]-
[N=N=N]-

(4)E+的核外电子排布式为,图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为
4
4

(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式:
Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+
Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

M,N都是短周期元素,原子半径N>M,它们可形成化合物MN2,由此可得出的正确判断是
[     ]
A.M,N可能在同一周期
B.M在N的下一周期
C.M肯定是金属元素
D.N可能在第三周期的ⅥA或ⅦA族

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