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    4．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应．元素Q是地壳中含量第二位的金属元素．试回答下列问题：
    （1）请写出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
    （2）请写出X2Z2的电子式．
    （3）请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
    A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元索，它们之间有如图所示的转化关系：
    （4）若A为元素W的单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
    （5）若A为元素Q的单质，B、C均属于盐中的阳离子，若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

    分析 已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子的外层电子数是内层电子数二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z能和X形成两种常见的液态化合物，则Z为O元素；W元素的单质既能与盐酸反应能与NaOH溶液反应，则W为Al，元素Q是地壳中含量第二位的金属元素，应为Fe，以此解答（1）（2）（3）；
    （4）A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则A为Al，B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；
    （5）若A为Fe，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，B含有Fe3+，C含有Fe2+，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，由转化关系可知D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3．

    解答 解：已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子的外层电子数是内层电子数二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z能和X形成两种常见的液态化合物，则Z为O元素；W元素的单质既能与盐酸反应能与NaOH溶液反应，则W为Al，元素Q是地壳中含量第二位的金属元素，应为Fe，
    （1）Y为C元素，位于周期表第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）X2Z2为H2O2，H2O2的电子式为，故答案为：；
    （3）Y为C元素，对应的最高价氧化物为二氧化碳，与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，
    故答案为：CO2+OH-=HCO3-；
    （4）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则A为Al，B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，B为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （5）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，若A为Fe，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，B含有Fe3+，C含有Fe2+，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，由转化关系可知D为Fe（OH）2，E为Fe（OH）3，B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，HI与Fe（OH）3反应，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，
    故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键，习题综合性较强，涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（　　）
    制取气体实验药品收集气体方法
    A二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液
    B氧气双氧水、二氧化锰排水法
    C氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法
    D乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

    （1）装置③可以选的干燥剂为：b（选填序号，下同）；
    a．浓硫酸    b．碱石灰    c．无水氯化钙
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图B或C装置来制取氨气；下图装置C中盛放固体药品的仪器名称是锥形瓶．

    （3）写出装置⑤中反应的化学方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O；该反应中的氧化剂是NO．
    （4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO．
    （5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸．
    （6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO4，装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到的实验现象是⑦中溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
    B．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，将0.01 mol•L-1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
    C．常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：

    （1）钛有${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$两种原子，它们互称为同位素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于d区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是BaTiO3．
    （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3，可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
    ①Ti3N4中Ti元素的化合价为+4，TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为四面体．
    ②反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有4个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为$\frac{62×2}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}．{N}_{A}}$ g/cm3．
    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配离子的结构简式为[TiCl2（H2O）4]+，配离子所含有的化学键类型是极性键，该配合物的配位体是H2O、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（　　）
    A．若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构共有4种
    B．若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构共有4种
    C．若A能发生银镜反应，则A的结构有2种
    D．若A既能和新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出H2，则A的结构有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3 是碱B．Na2C03 是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-amol．L-1
    B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32-）
    C．H2C204 与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC204-）
    D．（NH4）2SO4 溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．

    已知：
    ①
    ②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH2Br
    ③
    回答下列问题：
    （1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为H2，Ni/△．
    （2）D的结构简式是．上述生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）PCL属于线型（填“线型”或“体型”）高分子材料．
    与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D．

    （4）E的结构简式是．
    （5）由H生成K的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸．
    B-W→X→己二酸
    写出W、X的结构简式：W、XOHCCH2CH2CH2CH2CHO．

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