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    关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)

    A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比

    B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

    C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

    D．浓度商Q<K，v正<v逆


    解析　K是温度的函数，与浓度无关。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Q<K时，反应向正反应方向进行， v正>v逆。只有C项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是(　　)

    ①PVC塑料属于高分子材料　②加入的有机助剂有毒　③含氯的化合物不一定有毒　④在高温下会分解出有害物质

    A．①②　　　B．③④　　　C．②④　　　D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    (　　)。

    A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

    B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大

    C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

    A．2 min                               B．3 min

    C．6 min                               D．9 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

    据上表，回答下列问题。

    (1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________

    ____________________________________________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v1，且c3________1.0 mol·L－1。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　)

    A．2 min                               B．3 min

    C．6 min                               D．9 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。

    据上表，回答下列问题。

    (1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________

    ____________________________________________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”、“＝”或“<”，下同)v1，且c3________1.0 mol·L－1。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________

    _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是        (　　)。

    A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容。

    已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式是

     

    (1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________。

    A．取代反应         B．氧化反应

    C．酯化反应         D．中和反应

    (2)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的

    NaOH溶液反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出酪氨酸自身反应形成二肽的方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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