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    1．0.5molCl2中含有（　　）
    A．0.5个Cl2B．1个Cl原子
    C．3.01×1023个Cl原子D．6.02×1023个Cl原子

    分析 根据N=nNA计算氯气分子数目，氯原子数目为氯气分子2倍．

    解答 解：0.5molCl2分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，每个氯气分子含有2个氯原子，含有氯原子数目为2×3.01×1023=6.02×1023，故ABC错误，D正确，故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和 Cl2的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
    （2）向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复 （填“恢复”或“不恢复”）；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
    （4）Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
    （5）烧杯中NaOH溶液作用是除去没有反应的Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
      定容    		B．
       稀释浓硫酸    		C．
      排水法收集NO    		D．
       实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
    实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应．某实验小组设计如图装置制备NH2Cl．
    （1）B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
    （2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
    （3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （5）滴定时选用的指示剂是淀粉．
    （6）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是42%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钾有以下性质：①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（　　）
    A．①④B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）
    A．CH3+B．CH3-C．SO42-D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．人类社会日益发达，随之而来的是更多的能源消耗．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源--甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
    A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    B．起始充入的CO为2mol
    C．增加CO浓度，CO的转化率增大
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）前10min，CO的速率为0.075mol/（L．min），若容器体积不变，加入He，则CO的化学反应速率不变（填”增大“、”减小“、”不变“）
    （4）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
    （5）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：TK时，
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66g固体．在余下的50.00mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．则：
    （1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是20.45%．
    （2）该磁性材料溶于足量稀盐酸后溶液中的阳离子有钡离子、铁离子和氢离子．

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