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20.某烧瓶(已抽成真空)及瓶塞质量为100.00g,此烧瓶充满O2(标准状况下)后质量为101.60g(含瓶塞),则此烧瓶的容积为1.12L.若用此烧瓶用排空气法收集HCl气体,一段时间后,密封,称得烧瓶及瓶塞质量为101.75g.随机将其倒置于水槽中,如图所示,最终液面会上升至烧瓶总体积的$\frac{5}{6}$,烧瓶内溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L(不考虑溶质的扩散).

分析 计算氧气的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算氧气体积,烧瓶的容积等于氧气的体积;
用排空气法收集HCl,容器收集的气体物质的量等于氧气物质的量,计算平均相对分子质量,进而计算HCl、空气的体积之比,最终液面会上升体积HCl的体积,即溶液体积等于HCl体积,令溶液体积为1L,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液浓度.

解答 解:容器内氧气的质量为101.60g-100.00g=1.60g,氧气物质的量为$\frac{1.60g}{32g/mol}$=0.05mol,则氧气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,即烧瓶的容积为1.12L;
用排空气法收集HCl,容器内气体物质的量为0.05mol,质量为101.75g-100.00g=1.75g,平均相对分子质量为$\frac{1.75}{0.05}$=35,设HCl、空气物质的量分别为xmol、ymol,则$\frac{36.5x+29y}{x+y}$=35,整理可得x:y=5:1,最终液面会上升体积HCl的体积,故最终液面会上升至烧瓶总体积的$\frac{5}{6}$,
所得溶液体积等于HCl体积,令溶液体积为1L,则HCl的物质的量$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol,得溶液浓度为$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L,
故答案为:1.12;$\frac{5}{6}$;$\frac{1}{22.4}$mol/L.

点评 本题考查物质的量有关计算,物质的量浓度计算关键是明确气体体积、溶液体积的关系,难度不大.

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(1)写出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族.画出D的离子结构示意图
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为
(3)C与F形成的常见化合物属于分子晶体.若E的单质是常见的半导体材料,则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T,R、S、T三者的沸点从高到低排列为SiO2>Na2O>NH3(写化学式)
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此外,由A、B两种元素形成的另一种气体分子X,其密度是相同状况下H2密度14倍,且X可以发生以下系列转化.其中Y、R是生活中常见的两种有机物.

请写出:
X→Y的化学反应方程式:CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化学反应方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化学反应方程式:CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
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