分析 计算氧气的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算氧气体积,烧瓶的容积等于氧气的体积;
用排空气法收集HCl,容器收集的气体物质的量等于氧气物质的量,计算平均相对分子质量,进而计算HCl、空气的体积之比,最终液面会上升体积HCl的体积,即溶液体积等于HCl体积,令溶液体积为1L,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液浓度.
解答 解:容器内氧气的质量为101.60g-100.00g=1.60g,氧气物质的量为$\frac{1.60g}{32g/mol}$=0.05mol,则氧气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,即烧瓶的容积为1.12L;
用排空气法收集HCl,容器内气体物质的量为0.05mol,质量为101.75g-100.00g=1.75g,平均相对分子质量为$\frac{1.75}{0.05}$=35,设HCl、空气物质的量分别为xmol、ymol,则$\frac{36.5x+29y}{x+y}$=35,整理可得x:y=5:1,最终液面会上升体积HCl的体积,故最终液面会上升至烧瓶总体积的$\frac{5}{6}$,
所得溶液体积等于HCl体积,令溶液体积为1L,则HCl的物质的量$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol,得溶液浓度为$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L,
故答案为:1.12;$\frac{5}{6}$;$\frac{1}{22.4}$mol/L.
点评 本题考查物质的量有关计算,物质的量浓度计算关键是明确气体体积、溶液体积的关系,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 | |
B. | 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等,都是NA个 | |
C. | 2.3 g钠和过量氧气反应,失去的电子数为0.1NA | |
D. | 18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
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A. | 常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子 | |
B. | 标准状况下,4.48L CO含有0.2NA个原子 | |
C. | 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 | |
D. | 标准状况下,1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 |
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