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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的PH减小
    C．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次
    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

    分析 A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子；
    B、加热促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大；
    C、为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；
    D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关．

    解答 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；
    B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
    C、为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次，故C正确；
    D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了原电池基本原理、盐类水解的影响因素、误差分析和导电能力强弱的判断，综合性强，但是较为基础，掌握基本原理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．HClB．CH3COONaC．AlCl3D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应时间与残留固体的质量关系如图所示． 下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
    C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
    D．在 0～10min内，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表达方式错误的是（　　）
    A．氟化钠的电子式为 B．氯原子的结构示意图：
    C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D．因为非金属性Cl＞S，盐酸的酸性比氢硫酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
    （1）试剂1最好选用c．
    a．Fe2O3    b．CaCO3    C．CuO
    （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5Na2SO4．
    （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．
    （4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为①③④或①③⑤或③④⑤等（填序号，写一组即可）．根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程．CO2的物质的量为$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物质的量为$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物质的量为$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根据原子守恒可知，碳、氢、铜的原子数目比为C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即样品的组成为CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    （1）实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热．
    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是检验SO2，检验SO2是否除尽．证明气体中有CO2的现象是D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊
    （4）若证明SO2具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．则：B中的现象为产生淡黄色沉淀；E中应加入Na2SiO3溶液（填化学式），现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学完成如下实验．
    （1）实验记录（请补全表格中空格）
    实验步骤实验现象离子方程式
    ①溶液分层
    ②下层呈橙色．
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    ①溶液分层
    ②下层呈紫色    		Br2+2I-=I2+2Br-
    （2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．

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