无色溶液中能大量共存的是A．Cu2+.Cl-.SO42-.K+ B．K+.OH-.CO32-.Na+C．Mg2+.OH-.Cl-.Na+ D．Ag+.NO3-.Cl-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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无色溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Cl－、SO42－、K+ B．K+、OH－、CO32－、Na+

C．Mg2+、OH－、Cl－、Na+ D．Ag+、NO3－、Cl－、K+

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是

A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2

C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________________，1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：___________________________。写出该反应的离子方程式。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A.NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）

B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c（OH－）>c（H＋）＋c（CH3COO－）

C.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高安市高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：

（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。

①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。

（3）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。