Question

6．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?3H⁺+Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，为抑制银离子水解常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，水解生成Al（OH）₃和盐酸，溶液显酸性．

解答 解：（1）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，为抑制银离子水解常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）AlCl₃为强酸弱碱盐，水解生成Al（OH）₃和盐酸，溶液显酸性，水解方程式为Al³⁺+3H₂O?3H⁺+Al（OH）₃，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?3H⁺+Al（OH）₃．

点评 本题考查了盐类水解的分析应用，主要是离子方程式书写和盐类分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．