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(10分)按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。

请回答下列问题:

(1)分别写出B、D的结构简式:B_________、D_________。

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是 。(填数字序号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为:____________________。

(4)试写出C→D反应的化学方程式(注明反应条件) 。

 

(1) (2)②④

(3)

(4)

【解析】

试题分析:由转化关系可知A为,B为,C为,D为,由产物可知F为,E为,则

(1)由以上分析可知B为,D为

(2)根据以上反应关系可知①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,则属于消去反应为的为②④;

(3)D为,与等物质的量的溴可发生1,2加成、1,4加成,与溴按照1:2发生加成可完全加成,对应的产物有

(4)C生成D是卤代烃的消去反应,反应的方程式为

考点:考查有机物的推断

 

练习册系列答案
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(9分)(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是_____________ (填序号)

(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答)。

(1)正极材料是_______________________

(2)负极的电极反应式为________________________

(3)电池工作时总反应的离子方程式是____________________________

(4)阴离子的移动方向___________________________________

(5)导线中电子的流向________________________________

 

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国外科学家曾将铅(Pb)和氪(Kr)两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、

质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.47 B.57 C.61 D.175

 

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(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料。

(1)羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)

①当温度升高时,减小,则?H 0(填“>”或“<”)。

②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol,则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol

③要提高上述反应中CO的转化率,同时增大反应速率,可采取的措施为____________________(写出一条措施即可)。

(2)以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________(填代号)。(已知氧化性:)

a.电解过程中,化学能转化为电能

b.粗镍作阳极,发生还原反应

c.利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属

d.粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比

(3)工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时,硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近,镍元素以Ni2+形态进入电解液中,如图所示。硫化镍与电源的____________(填“正极”或“负极”)相接。写出阳极的电极反应式________________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述错误的是

A.纯碱可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污

B.用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用

C.黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质

D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷(解析版) 题型:选择题

某学生做实验后,采用下列方法清洗所有仪器:①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作

A.②不对 B.③不对 C.④不对 D.全部正确

 

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进行一氯取代后,只生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

 

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(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:

已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。

(1)步骤②中浓盐酸除了作为反应物外,还有一个重要作用是 。

(2)步骤③控制的温度范围 。

(3)写出反应的④、⑥的化学方程式

④ ;⑥ 。

(4)生产过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)

(5)步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式 。

(6)请简要描述实验室中操作a的过程 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质中,只含有极性键的是(  )

A.NaOH   B.Na2O2   C. H2O2   D. HClO

 

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