Question

苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，熔点122.4℃，在水中的溶解度如下表：

温度（℃）		25	50	95
溶解度（g）	氯化钠	36.0	37.0	39.0
	苯甲酸	0.17	0.95	6.8

某同学为了提纯某粗苯甲酸样品（其中混有泥沙和少量的NaCl杂质），进行了如下步骤的实验，请填写下列空格完成实验及回答有关问题：
（1）室温时，取样品约1g放入100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是

 

．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤除去

 

．趁热过滤的目的是

 

．
（3）将所得滤液

 

、

 

，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤、用适量的蒸馏水洗涤两次，得到苯甲酸晶体．该步骤除去的杂质是

 

，如何检验该杂质是否除尽了？

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：实验设计题

分析：（1）由表格中的信息可知，室温下，苯甲酸的溶解度为0.17g；
（2）只有泥沙不溶于水，且温度高苯甲酸的溶解度大；
（3）滤液中含NaCl、苯甲酸，利用溶解度的差异分离苯甲酸，利用硝酸银检验NaCl是否除尽．

解答： 解：（1）由表格中的信息可知，室温下，苯甲酸的溶解度为0.17g，则发现样品几乎没溶解，原因是室温时苯甲酸的溶解度较小，
故答案为：室温时苯甲酸的溶解度较小；
（2）只有泥沙不溶于水，且温度高苯甲酸的溶解度大，则趁热过滤除去泥沙，趁热过滤的目的是减少过滤时苯甲酸的损失，
故答案为：泥沙；减少过滤时苯甲酸的损失；
（3）滤液中含NaCl、苯甲酸，因苯甲酸的溶解度受温度影响大，则静置、缓慢冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤、用适量的蒸馏水洗涤两次，得到苯甲酸晶体，除去的杂质为NaCl，检验该杂质是否除尽的方法为取第二次洗涤液少量于洁净的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生，若无，则氯化钠被除尽，
故答案为：静置；缓慢冷却至室温；NaCl；取第二次洗涤液少量于洁净的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生，若无，则氯化钠被除尽．

点评：本题考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握习题中的信息、溶解度的差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．