为测定碳酸钙纯度(设所含杂质为SiO2).同学们设计了如下两个实验方案: [方案I] (1)组装发生并测定生成气体体积的实验装置.并检验气密性, (2)称取碳酸钙样品W g, (3)加入过量盐酸, (4)收集并测定生成的气体体积V mL. 问题I-1:如果称量样品时.砝码底部有一处未被实验者发现的残缺.那么测定的碳酸钙的纯度会 (填“偏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：

【方案I】

（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

（2）称取碳酸钙样品W g；

（3）加入过量盐酸；

（4）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸

钙的纯度会（填“偏高、偏低、无影响”）。

问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品Wg；

（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）

问题II—1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）；

理由是。

问题II—2：碳酸钙纯度表达式。

【方案评价】

你认为以上两个方案中，最好的方案是，

另一个方案不够好的理由是。

【答案】

问题I—1：偏低（1分）

问题I—2：

（2分）

问题II—1：无（1分）甲基橙变色时，溶液呈弱酸性，

此时SiO₂不会与氢氧化钠溶液发生反应（1分）

问题II—2：0.05（CV-C₁V₁）/W（2分）

方案II（1分）

测量生成的CO₂的体积操作较繁琐，误差较大；计算时还需将其折算成标准状况时的体积，比较复杂。（1分）

【解析】

练习册系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

；
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定

（填选项编号）；
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式

．
[方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品 m g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m₁g．
问题1：此方案中不需要的数据是

（填选项编号）；
A．c、V B．c′、V′C．m₁ D． m
问题2：为减少实验误差，必要的操作是

（填选项编号）；
A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/LNa₂CO₃溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m₂ g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将

（偏高、偏低、无影响）．
上述两个方案中，较好的方案是

，另一方案的缺点是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会

（偏高、偏低、无影响）
[方案II]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定

（填选项编号）．
A．需要 B．不需要 C．均可
[方案III]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作

．
[方案IV]
（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是

（填选项编号）．
A．c、V B．c′、V′C． M′D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是

（填选项编号）．
A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/L Na₂CO₃溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度
将

（偏高、偏低、无影响）．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是

，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案

；

．
方案

；

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品W g；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积V mL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会

（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）

；
理由是

．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式

．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是

，
另一个方案不够好的理由是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年广东省高三10月月考化学试题 题型：实验题

（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。

【方案I】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：，读出甲管中液面的读数。

【方案II】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。

问题3：碳酸钙纯度计算公式。

问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响）

【方案Ⅲ】

（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题5：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。

A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M

问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将（偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将。

问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是。

查看答案和解析>>

同步练习册答案