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    A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

    （1）  若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：
    ______________________________________________________。

    （2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的
    离子方程式是____________________________。
    （3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
    ①C的化学式为________________。
    ②反应的离子方程式为________________________________。
    （4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
    的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
    ②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
    （用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
    （1）；   （2分）
    （2）（2分）
    （3）① （2分）       ②(2分 )
    （4）①（2分）；>(2分)       
    ②（2分）；
    　　 (2分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
    问题。
    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的
    名称）；
    （7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置                   ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                            ；
    （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为           、            ；
    （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是            ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的电负性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

    (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
    (2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
    一区，你认为应排在________区。
    (3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
    (4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
    素周期表共可以排布________种元素。
    (5)在周期表中，电负性最大的元素是     ，该元素的原子轨道图                。
    写出该单质与水反应的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：

    请回答：
    (1)A的化学式                  ；B的俗称            ；J的化学式                
    (2)反应③的离子方程式                                                               
    (3)反应②的离子方程式                                                            
    (4)沉淀H变沉淀I的化学方程式                                                       
    (5)如何检验溶液F中的阳离子                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
    (1)写出B、C、D的化学式：B    __ ，C      ，D       。
    (2)用电子式表示C的形成过程                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

    （1）写出下列物质的化学式
    A                   Y                
    （2）写出C的电子式                     
    （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
    （4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
    （5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为       mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)
    ①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
    ②.最外层有２个电子的元素_________________
    ③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________

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