Question

6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

元素	部  分  性  质
W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

下列说法不正确的是（　　）

• A． 第一电离能：Y＞Z
• B． 离子半径：W＞Z
• C． X、Y形成的化合物XY₄是离子化合物
• D． 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

Answer 1

分析 由W的单质是淡黄色固体，可知W为S；X在地壳中的含量居第二位，X为Si；Y的原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$，即最外层电子数为7，电子总数为17，可知Y为Cl；Z在第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：由W的单质是淡黄色固体，可知W为S；X在地壳中的含量居第二位，X为Si；Y的原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$，即最外层电子数为7，电子总数为17，可知Y为Cl；Z在第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，
A．同周期从左向右第一电离能增大，则第一电离能：Y＞Z，故A正确；
B．S、Al的离子结构中电子层不同，电子层多的离子半径大，则离子半径：W＞Z，故B正确；
C．X、Y形成的化合物SiCl₄是共价化合物，故C错误；
D．Al为活泼金属，工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构、元素周期律及元素化合物，为高频考点，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．