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    18．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．在冶炼中常作还原剂的金属是（　　）
    A．CB．FeC．CuD．Al

    分析 利用还原性强的金属还原金属性弱的金属，可根据金属活动性顺序表以及金属的冶炼的难易、技术与金属活动性的关系分析；C不是金属，Al、Fe、Cu3种金属的活动性大小顺序是：Al＞Fe＞Cu，据此进行解答．

    解答 解：结合题意，金属Al是一种非常活泼的金属，能够和比它不活泼的金属氧化物发生铝热反应，放出大量的热，可以用于冶炼难熔金属，
    故选D．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，题目难度不大，解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g414210
    反应后质量/g待测20631
    关于此反应，下列认识正确的是（　　）
    A．该变化的基本反应类型是分解反应
    B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
    C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
    D．甲反应后的质量为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（　　）
    A．燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝
    B．钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化
    C．铵态氮肥和熟石灰不能混合使用
    D．黄曲霉素可用作抗生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．该物质分子式为C10H9O4
    B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
    C．分子中所有原子处于同一平面
    D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．食盐是重要的化工原料，以食盐为原料的综合利用的流程图如下，请回答问题．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入的沉淀剂为NaOH、BaCl2和Na2CO3．
    （2）将滤液的pH调至酸性可除去的离子是OH-、CO32-．
    （3）向沉淀池中通CO2、NH3的顺序为先通NH3，再通CO2；沉淀池中发生反应的化学方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；．
    （4）设计循环I的目的是使原料NaCl循环利用，提高利用率．
    （5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察最终是否有沉淀
    （6）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用为bc．
    a．使NaHCO3更多地析出
    b．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1200℃时可用反应 2BBr3（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温}$2B（s）+6HBr（g） 来制取晶体硼．
    完成下列填空：
    （1）下列说法能说明该反应达到平衡的是cd（选填序号，下同）．
    a．v正（BBr3）=3v逆（HBr）b.2c（H2）=c（HBr）
    c．密闭容器内压强不再变化d．容器内气体平均摩尔质量不再变化
    （2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是b．
    a．在平衡移动时正反应速率先增大后减小b．在平衡移动时逆反应速率始终增大
    c．正反应为放热反应d．达到新平衡后反应物不再转化为生成物
    （3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，则该时间段内氢气的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
    （4）往容器中充入0.2mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系．在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是a（选填字母）．b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NA g
    B．标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA
    C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去为0.3NA个电子
    D．5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合气体中含有共价键的总数为1.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．石油裂化可得到有机物（CH3）2C═C（CH3）2（以下用A表示）．
    （1）A的系统命名为2，3-二甲基-2-丁烯；A在通常状况下呈液（“气”“液”“固”）态．
    （2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为CH2═C（CH3）-C（CH3）═CH2；
    B生成C的反应类型为消去反应．
    （3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为CH2BrCBr（CH3）-CH（CH3）CH2Br．
    （4）C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H的结构简式为；C的同分异构体中不可能有a（选填序号）．
    a．芳香烃     b．炔烃     c．环烯烃     d．二烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元（晶胞）的结构．该化合物的化学式为CaTiO3．在该晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有6个．

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