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    17．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是（　　）
    A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀
    B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼
    C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌
    D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

    分析 A、在酸性环境中，金属发生析氢腐蚀；
    B、电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关；
    C、电镀池中，镀件作阴极；
    D、原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应．

    解答 解：A、镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故A错误；
    B、电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，故B错误；
    C、要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，故C错误；
    D、原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池相关知识，注意析氢腐蚀与吸氧腐蚀与环境酸碱性的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（　　）
    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种．已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．试回答下列问题：
    （1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A＞F＞C（填序号）．
    （2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，若C溶液中c（OH-）与D溶液中c（H+）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果将等物质的量浓度的C、D按a：b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则D的电离平衡常数为$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表达式表示）．
    （4）常温下，若B溶液中c（H+）与C溶液中的c（OH-）相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

    （3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
    （4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
    设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我们熟知的一些化合物的应用错误的是（　　）
    A．MgO用于冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱
    C．Cu（OH）2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（　　）
    A．反应①中还原产物只有SO2
    B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
    C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol
    D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：
    3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6NA．
    （2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
    氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
    HClO?H++ClO-    ③
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
    （3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由图可知该常数值为10-7.5．
    （4）在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
    A．由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和
    B．常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7
    C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA

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