解答：
解：（1）甲醇分子是甲基和羟基形成的化合物是极性分子；
故答案为：极性；
（2）①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H
2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
，依据化学平衡三段式列式，设消耗的一氧化碳物质的量为x；
CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） x 2x x
平衡量（mol）1-x 2-2x x
1-x+2-2x+x=3×
x=0.6
一氧化碳转化率=60%；
故答案为：60%；
②CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应；
A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应之比，v（H
2）正═2v（CH
3OH）逆，才能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．CO的消耗速率等于CH
3OH的生成速率，说明费用正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体物质的量改变，容器内的压强保持不变，气体物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．气体质量不变，体积固定，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E．混合气体都是无色气体，颜色保持不变不能说明反应达到平衡状态，故E错误；
F．气体质量不变，物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，故F正确；
故答案为：CF；
（3）①2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（g）△H═-akJ?mol
-1②2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）△H═-bkJ?mol
-1③H
2O（g）═H
2O（l）△H═-ckJ?mol
-1依据盖斯定律计算，
得到热化学方程式：CH
3OH（l）+O
2（g）═CO（g）+2H
2O（l）△H═
KJ/mol；
故答案为：
；
（4）①燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是氢氧化钠溶液，根据原电池原理，正极电极反应是O
2得到电子生成氢氧根离子
-：O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-，负极电极反应：CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O；
故答案为：CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O；
②燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是氢氧化钠溶液，根据原电池原理，正极电极反应是O
2得到电子生成氢氧根离子
-：O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-，负极电极反应：CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O；电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），200ml溶液中含有c（Cu
2+）=0.5mol/L，c（H
+）=2mol/L，c（Cl
-）=2mol/L，c（SO
42-）=0.5mol/L；
阳极氯气和阴极氢气相同，设阳极生成的氧气物质的量为x，阴极上也应生成氢气物质的量x
阳极电极反应为：2Cl
--2e
-=Cl
2↑，4OH
--4e-=2H
2O+O
2↑，
0.4mol 0.4mol 0.2mol 4x x
阴极电极反应为：Cu
2++2e
-=Cu，
0.1mol 0.2mol 0.1mol
2H
++2e
-=H
2↑； 2H
++2e
-=H
2↑；
0.4mol 0.4mol 0.2mol 2x x
依据电子守恒0.4+4x=0.2+0.4+2x
x=0.1mol
阳极上收集到氧气的物质的量0.1mol，质量为3.2g；
故答案为：3.2g；
小学课时特训系列答案
（苯胺，弱碱性，易氧化）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
