Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³．下列说法正确的是（　　）

• A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×10²²
• B、2 g氢气所含分子数目为2×6.02×10²³
• C、在25℃，1.01×10⁵Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10²³
• D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×10²²

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2分析；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，n=

N

NA

计算得到分子数；
C、不是标准状况11.2 L氧气物质的量不是0.5mol；
D、依据n=

V

VA

=

N

NA

计算分子数．

解答： 解：A、2.4 g金属镁物质的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2×6.02×10²²，故A错误；
B、2 g氢气物质的量=

2g

2g/mol

=1mol，所含分子数目为6.02×10²³，故B错误；
C、在25℃，1.01×10⁵Pa时，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数目小于6.02×10²³，故C错误；
D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，所含的分子数为6.02×10²²，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量的计算，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．