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    【题目】SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）

    A. a为电源的正极

    B. B 极上发生氧化反应

    C. 离子交换膜为阳离子交换膜

    D. A极区溶液的pH逐渐增大

    【答案】A

    【解析】试题分析：由图可知，该装置为电解装置，SO2在B电极被氧化为H2SO4，故B为阳极、A为阴极，因此，a为电源的负极、b为电源的正极。阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，阴极的电极反应式为2SO32- +2e- +4H+= S2O42-+2H2O，阳极生成H+、阴极消耗H+，阴极的pH增大，故H+向阴极迁移，离子交换膜为阳离子交换膜。综上所述，A不正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

    （1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________

    （2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。

    （3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。

    （4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是

    A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

    C. 有酯类物质生成 D. 有醇类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）
    A.2：3
    B.3：2
    C.1：1
    D.1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

    C. 56g铁粉 与足量水蒸气反应，转移的电子数为3NA

    D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氢离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

    A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。

    两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：

    (一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。

    步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

    滴定次数

    Na2S2O3溶液起始读数/mL

    Na2S2O3溶液终点读数/mL

    笫一次

    1.02

    19.03

    第二次

    2.00

    19.99

    第三次

    0. 20

    18.20

    步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。

    （1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

    （2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；

    （3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；

    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

    （4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.

    (二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

    该方法的工艺流程为：

    （5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）

    a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同

    b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

    c. 溶液的颜色不变

    （6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    （7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

    （1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    pH

    3

    5

    7

    9

    11

    c(S2－)/ (mol·L－1)

    1.4×10－15

    1.4×10－11

    6.8×10－8

    1.3×10－5

    1.3×10－3

    某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为______。

    （2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反应器中分离出H2。

    ①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，则ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

    ②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

    图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，理由是______。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝______；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

    ①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______。

    ②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式______。

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