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    17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、NO3-、CO32-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、Cl-、SO42-、C6H5O-

    分析 如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答该题．

    解答 解：A．Cu2+、CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．H+、C6H5O-生成苯酚而不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，注意过氧化钠的性质，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请据图回答下列问题：

    （1）在X、Y、Z、W、R 5种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （2）在W和R的气态氢化物中，最不稳定的是H2S（填化学式）．
    （3）Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （4）X的单质和氢气反应生成的化合物是共价化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
    ①溶液中含有Fe3+，无Fe2+和Br2
    ②溶液中含有Fe2+和Fe3+，无Br2
    ③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
    ④溶液中含有Br2，无Fe3+
    （1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的①②（填序号）．
    （2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
    ①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
    ②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，不能（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此时的溶液中可能还有Br-，Br-同样可使酸性KMnO4溶液褪色；还有人提出，滴加K3[Fe（CN）6]溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2+．
    （3）如果将FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；Fel2溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．日常生活和生产与化学紧密相连．
    （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是B．
    A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应
    C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液
    （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
    ①可以利用丁达尔效应鉴别水溶液和胶体．
    ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是渗析．
    （3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
    ①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚．
    ②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了电泳原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧的原子结构示意图：
    C．NaCl的电子式：
    D．质量数为37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，写出该反应的化学方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物
    B．具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
    C．任何原子都是由质子、中子和电子构成
    D．溶液、胶体都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某温度下，反应I2+I-=I3-的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下．
    起始浓度（mol•L-1）甲乙丙
    C（I2）0.10.20.2
    C（I-）0.20.10.2
    反应速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡时I2的转化率最大的是甲．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温时，下列液体的密度比水密度大的是（　　）
    A．溴苯B．苯C．己烷D．汽油

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