【题目】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 操作Ⅰ为萃取,分液,萃取剂也可以用选用
B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小
C. 操作Ⅱ中得到的苯,可在操作Ⅰ中循环使用
D. 操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚
【答案】D
【解析】
整个实验过程为,用苯萃取废水中的苯酚,进行分液得到苯酚的苯溶液,再加入氢氧化钠溶液,苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠,苯与苯酚钠溶液不互溶,再进行分液操作,得到苯与苯酚钠溶液,苯可以循环利用,苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚,经过分液操作进行分离得到苯酚。
A.操作Ⅰ为用苯萃取废水中的苯酚,进行分液得到苯酚的苯溶液,萃取剂也可以用选用,A项正确;
B.苯酚钠属于钠盐,钠盐易溶于水,所以苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小,B项正确;
C.操作Ⅱ中得到的苯,可继续萃取废水中的苯酚,可以循环使用,C项正确;
D.操作Ⅲ中用分液方法分离出苯酚,因为只含有苯酚一种有机溶剂,D项错误;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、CO32-、SO42-中的若干种离子,分别取2份该溶液于试管进行如下实验:
①向一份溶液中滴加溴水,溶液显浅黄色。
②向另一份溶液中滴加少量溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色,试管口的石蕊试纸不变色。
下列说法正确的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I-
B.原溶液中无法确定的有SO42-、Na+、K+、I-
C.原溶液中一定没有CO32-、NH4+、SO42-
D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸(无水醋酸)中的电离常数:从下表格中判断下列说法不正确的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在无水醋酸中,硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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【题目】为探究Na与C02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________;
(2)仪器X的名称是____________________,B中的溶液为_____________________;
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________;
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一:只有Na2CO3;
假设二:只有Na2O;
假设三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤; | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________; 现象:____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
B.标准状况下,11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
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【题目】对氨基苯甲酸乙酯是止痛止痒药物的重要成分,其结构简式如图。已知苯环上的氨基具有较强的还原性,下列关于该物质说法不正确的是( )
A. 核磁共振氢谱出现5组峰
B. 该物质应与酸、碱、氧化剂等分开存储
C. 该物质水解后有天然氨基酸生成
D. 该物质能发生加成、取代等多种反应
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【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 实验c条件下,从反应开始至达到平衡时
B. 实验a条件下,用浓度表示的平衡常数为100
C. 该反应的
D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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【题目】(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。
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