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    利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L-1的H2SO4、2.0mol?L-1的H2SO4）
    实验方法如下：
    （1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：
    向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好
    向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好
    ．
    （2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
    ①装硫酸．取下试管，加入
    2.0mol?L-1
    2.0mol?L-1
    mol/L的H2SO4且体积应大于
    10
    10
    ml．
    ②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在
    试管口的上部，不与硫酸接触
    试管口的上部，不与硫酸接触
    ．
    ③记下量气管起始读数V1．  ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
    ⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差
    待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平
    待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平
    ．
    （3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
    （4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．
    分析：（1）根据大气压强原理来检验装置的气密性情况；
    （2）根据实验原理是：金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，通过测定氢气的体积，来获得金属镁的物质的量，根据M=
    m
    n
    可以获得金属镁的原子量；
    （3）根据M=
    m
    n
    =
    m
    V
    Vm
    来计算；
    （4）根据计算式：M=
    m
    n
    =
    m
    V
    Vm
    来分析结果偏大的可能原因．
    解答：解：（1）根据气压原理，检验装置气密性的方法是：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好，
    故答案为：向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好；
    （2）①金属镁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，和浓硫酸不会产生氢气，根据金属镁的质量0.48克，即0.02mol，需要硫酸的物质的量为0.02mol，要保证金属镁全部反应，需要硫酸至少0.02mol，所以硫酸的体积至少为10mL，
    故答案为：2.0 mol?L-1；10ml；
    ②为保证产生的氢气不泄漏，应该将镁带放在试管口的上部，不与硫酸接触，故答案为：试管口的上部，不与硫酸接触；
    ⑤待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，此时测得的氢气的体积才是常温常压下的氢气的体积，故答案为：待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平；
    （3）根据公式：M=
    m
    n
    =
    m
    V
    Vm
    得：M（Mg）=
    0.48×22.4
    V
    ；故答案为：
    0.48×22.4
    V
    ；
    （4）根据公式：M=
    m
    n
    =
    m
    V
    Vm
    ，得当①镁表面部分被氧化时，即m偏大，会导致M偏高；②镁中含有不与酸反应的杂质（答“有杂质”也对），也会导致M偏大；③量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面，此时实际体积V偏小，所以M偏大，
    故答案为：①镁表面部分被氧化②镁中含有不与酸反应的杂质；③量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两条）．
    点评：本题是一道关于实验探究和数据处理知识的考题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
    浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜
    浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜
    ．
    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是
    提供水蒸气
    提供水蒸气
    ，试管中反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是
    b
    b
    （填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2+2SO2+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2+2SO2+2H2O
    ．
    ③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是
    2
    3
    2
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是         。

    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。

    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

    ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。

    ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）        。

    ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

    SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。

    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。

    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

    ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。

    ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）        。

    ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

    SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr+ H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省厚德中学高考化学模拟试卷（第14周）（解析版） 题型：解答题

    利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：
    实验方法如下：
    （1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：______．
    （2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
    ①装硫酸．取下试管，加入______mol/L的H2SO4且体积应大于______ml．
    ②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在______．
    ③记下量气管起始读数V1．  ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
    ⑤记下镁条反应完后的量气管读数V2．如何读数才能减少误差______．
    （3）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
    （4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．

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