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    短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半径最小，Ｅ在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：

    （１）Ａ的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素114X与Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化学式为______________。
    （2）用电子式表示CE形成化合物的过程_________________
    C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________
    D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________
    （3）已知Ｄ与石墨构成右图装置，写出Ｄ电极方程式____   ___
    （1）Ne 、是 、XCl4   
    （2）
    2Mg+CO2  2MgO+C    　　 H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—
    （3）　Al-3e-＋4OH－=AlO２－＋2H2O
    解答本题的关键是利用文字叙述推出各元素。本题突破口为：Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，它们都是短周期元素，且A、B同周期，∴A为Ne,C为Mg。又知B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，∴B为即碳元素。C、D、E同周期，D在所处的周期中离子半径最小，所以D为Al，Ｅ在所处周期中原子半径最小，则E为第三周期元素Cl。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的是(    )
    A．与O2互为同位素B．与O2互为同素异形体
    C．是氧元素的新单质D．它不是氧的一种单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
    C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同
    D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：
    元素编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    X
    		3.5
    		3.0
    		X3
    		1.5
    		1.5
    主要化合价
    		-2
    		+7
    		+6
    		+3
    		+2
     
    （1）X3的值应该为（   ）
    A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
    （2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素单质的电子式为                。
    （3）A元素的原子中有                个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                （写物质名称）。
    （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
                                                      。
    用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为       (    )
    A．ns2np2和ns2np4          B．ns1和ns2np4           C．ns2和ns2np5           D．ns1和ns2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    请回答下列问题：
    (1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
    (2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                    。
    (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为             。
    (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                。
    (5)在10L的密闭容器中，通人2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC2的转化率为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是                
    A．K＞Na＞Li
    B．Mg2+＞Na2+＞F-
    C．Na+＞Mg2+＞Al3+
    D．Cl-＞F-＞F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(    )
    A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
    C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
    ①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
    ②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
    ③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。
    ④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
    请回答下列问题：
    (1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
    (2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
    (3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
    (4)写出④的离子方程式                                        。

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