Question

10．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A
• B． 标准状况下11.2 L Cl₂与4.25 g NH₃所含有的原子数
• C． 标准状况下36 g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积
• D． 1mol固体NaHCO₃所含有的阴阳离子总数为3N_A

Answer 1

分析 A、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；
B、氯气中的原子个数N=$\frac{V}{Vm}×{N}_{A}×2$，氨气中的原子个数N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}×4$；
C、标况下水为液态；
D、碳酸氢钠由一个钠离子和一个碳酸氢根构成．

解答 解：A、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故A错误；
B、标况下11.2L氯气中的原子个数N=$\frac{V}{Vm}×{N}_{A}×2$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol×2$=N_A个，4.25g氨气中的原子个数N=$\frac{m}{M}×{N}_{A}×4$=$\frac{4.25g}{17g/mol}×{N}_{A}/mol×4$=N_A个，故B正确；
C、标况下水为液态，故36g水即1.5mol水的体积不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、碳酸氢钠由一个钠离子和一个碳酸氢根构成，故1mol固体碳酸氢钠中含阴阳离子共2N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．