【题目】在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应.例如: ,有机物甲的结构简式为
,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到,在此反应中除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.
(1)乙的结构简式是 .
(2)丙的结构简式是 .
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【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实验 | ||||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是( )
A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
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【题目】下图为生锈了的家用铁锅,下列有关解释事实的方程式不正确的是
A. 铁锅生锈过程中有原电池反应,负极反应式是:Fe—2e—= Fe2+
B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+:Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O
D. 用醋可除去铁锈:6CH3COOH + Fe2O3 =6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O
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【题目】元素化合物知识是高中化学的基础。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题。
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为______;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,若含有微量水分则会看到的现象是______。
(2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______(填化学式),还生成少量的______(填化学式)。金属镁还可以与卤素反应,生成的MgI2中 Mg2+与I-间的作用力______MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Ca元素与 H 元素组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可以与水反应,产生的气体可作为野外工作的应急燃料,该反应的化学方程式为______。
(4)硬脂酸钠(C17H35COONa)是肥皂的主要成分, 主要用于制造皂类洗涤剂、 化妆品的乳化剂等。鉴别硬脂酸钠(C17H35COONa)与硬脂酸钾(C17H35COOK)可采用的实验方法和现象分别是____________。
(5)已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是______。
(6)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中,______显正电性。已知 BrCl 可以与水发生反应,且该反应为非氧化还原反应,则该反应的化学方程式为______。
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【题目】为研究有机物A的组成与结构,进行了如下实验:
①称取A18.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍;
②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)
④A的核磁共振氢谱中,氢原子个数比为1:2:2:1
综上所述,A的结构简式为 .
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【题目】合成氨是工业上的重要反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法不正确的是
A. 反应达平衡状态后,各物质浓度不变,反应停止
B. 反应达平衡状态后,单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2
C. 在上述条件下,N2不可能100%转化为NH3
D. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:
该条件下,1mol N2和1molO2完全反应生成NO,会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:
①NiO电极上发生的是_______________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中,电子的流动方向是从_______电极流向______电极(填“NiO”或“Pt”);Pt电极上的电极反应式为_______________。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
实验 编号 | t(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度 (mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10-3 | 82 |
①请把表中数据补充完整:A_______________;B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。
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【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________;滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。
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