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    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂

    B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂

    D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

    B

    【解析】

    试题分析：A、钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，错误；B、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，正确；C、甲醛有毒能使蛋白质变性，不能用于食品防腐剂，错误；D、水玻璃为硅酸钠水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，错误。

    考点：考查常见物质的性质和用途。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是

    A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

    B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)

    C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2﹣）＞c(H＋)＞c（OH﹣）

    D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

    B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

    D．25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：

    已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Pb(OH)2

    pH

    2.2～3.2

    5.8～7.9

    5.5～13.5

    7.0～13.0

    （1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种

    是 (写化学式)。

    （2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是 。

    （3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是

    A．原子序数：W>X>Y>Z

    B．原子半径：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)

    C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱

    D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。

    A．《物质结构与性质》非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

    （1）Fe2＋基态核外电子排布式为 。

    （2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。

    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为 。

    （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写 出该变化的化学方程式 。

    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

    A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)

    B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1

    C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：

    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。

    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 、 ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。

    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 _。

    （4）饮用水中的NO3－主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

    试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中，正确的是

    A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

    B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

    C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

    D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

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