Question

19．NH₃与灼热的CuO反应，生成N₂，Cu和化合物A．
（1）推断A的化学式；
（2）写出反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
（3）当有17g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量．

Answer 1

分析 （1）NH₃与灼热的CuO反应，生成N₂，Cu和化合物A，根据元素守恒知，A为H₂O；
（2）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为0价，转移电子数是6，所以该反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（3）该反应中氨气失电子作还原剂，CuO得电子作氧化剂，n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，根据氨气和CuO之间的关系式计算消耗CuO的质量．

解答 解：（1）NH₃与灼热的CuO反应，生成N₂，Cu和化合物A，根据元素守恒知，A为H₂O，答：A为H₂O；
（2）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为0价，转移电子数是6，所以该反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，其转移电子方向和数目为，
答：其转移电子方向和数目为；
（3）该反应中氨气失电子作还原剂，CuO得电子作氧化剂，n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，根据氨气和CuO之间的关系式得消耗m（CuO）=$\frac{1mol}{2}×3×80g/mol$=120g，
答：消耗CuO的质量是120g．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是（2）题电子转移方向和数目的标注．