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【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率:υ(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)

C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L

D.反应到6min时,H2O2 分解了50%

【答案】C

【解析】

A.6分钟时氧气的物质的量为 ,所以反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol,用过氢氧化氢表示反应速率为mol/(L·min)=3.3×10-2mol/(L·min),故正确;

B. 6~10min 氧气的生成量为29.9mL-22.4mL=7.5mL,过氧化氢的消耗量为mol,用过氢氧化氢表示反应速率为 mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min),故正确;

C. 6分钟时,反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol,剩余过氧化氢的物质的量为0.010.40mol/L-0.002mol=0.002mol,浓度为mol/L=0.20 mol/L ,故错误;

D.6分钟时反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol,分解率为×100%=50%,故正确。

故选C

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(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______

A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v(N2)=v(NO)

(3)N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______(填字母序号)

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数______变大变小不变

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L4.0×10-2mol/L3.0×10-3mol/L,此时反应______(处于化学平衡状态向正反应方向进行向逆反应方向进行”),理由是______

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A→D___

G→E___

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请回答:

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II .某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题,向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉,充分振荡后溶液逐渐变蓝,过滤,向滤液中滴加20.2mol/L KSCN溶液。实验现象为:溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验,查阅相关资料如下:

CuSCN是一种白色沉淀物

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(1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应__________(填有或没有)限度。

(2)请用离子方程式分别解释溶液变为红色振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成现象的原因:____________________________________________________________________

(3)为了进一步探究,该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO40.2mol/L KSCN混合溶液的试管中,滴加50.05mol/L硫酸铜溶液,有白色沉淀生成,且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)

____________,②___________,③_________

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