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    12．关于SO2的叙述中正确的是（　　）
    A．SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱
    B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
    C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
    D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

    分析 A．二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
    B．二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解；
    C．二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以生成亚硫酸氢钠；
    D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水．

    解答 解：A．SO2通入氯水后，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增强，故A错误；
    B．二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；
    C．过量SO2气体通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C错误；
    D．S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫被氧化、被还原产物的理解应用，注意S、SO2、SiO2三种物质和酸反应的特殊性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列固体中，不可能显白色的为（　　）
    A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（　　）
    A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA
    B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
    C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
    B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应都是还原反应
    C．电解精炼铜时粗钢作阳极、精铜作阴极、溶液中含有铜离子
    D．在铁制品上镀锌的方案设计是锌作阳极、镀件作阴极、溶液中含有锌离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对物质分类的说法正确的是（　　）
    A．H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
    C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
    D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca（OH）_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高温}$CO2．
    A．反应①②③④均属于氧化还原反应
    B．反应①中的单质C为还原剂
    C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂
    D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得．
    下列说法正确的是（　　）
    A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
    B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
    C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
    D．1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
    （1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
    ①铝元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    ②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为离子化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氩气}$Ti+2MgCl2 ．
    （2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式如下所示，则下列关于该有机化合物的各项叙述正确的是（　　）
    A．该有机物遇氯化铁溶液不呈紫色
    B．1mol该有机物能与6mol氢氧化钠反应
    C．该有机物能与6mol金属钠反应生成6molH2
    D．在稀硫酸存在下可以发生水解反应，但水解的产物只有一种有机物

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