Question

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子，Z原子比X的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X
• B． Y₂Z₂中各原子最外层满足8e^-结构，则该分子的立体构型为直线形
• C． W、X、Y、Z的原子半径最大的是X
• D． W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，则W的最外层电子数为4，X的最外层电子数为3，结合原子序数可知，W为C，X为Al，基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子，最外层电子为3s²3p⁴，Y为S；Z原子比X的核外电子数多4，Z的电子数为17，Z为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为S，Z为Cl，
A．非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，故A错误；
B．Y₂Z₂的结构式为Cl-S-S-Cl，各原子最外层满足8e^-结构，但S原子上有2对孤对电子，则该分子的立体构型为折线形，类似过氧化氢的结构，故B错误；
C．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W、X、Y、Z的原子半径最大的是X，故C正确；
D．W、Z形成的分子为CCl₄，空间构型为正四面体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与性质的关系，题目难度不大．