已知反应:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l),△H=-571.6kJ?mol-1.下列对于反应2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是( ) A.吸热反应B.△S＞0C.只能在电解条件下进行D.在一定温度下可以自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，下列对于反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的说法不正确的是（　　）

A、吸热反应

B、△S＞0

C、只能在电解条件下进行

D、在一定温度下可以自发进行

分析：已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁=-571.6kJ/mol，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ/mol，结合△G=△H-T?△S判断反应能否自发进行，以此解答．

解答：解：A．由2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ/mol可知，反应为吸热反应，故A正确；
B．反应由液体生成气体，则混乱度增大，△S＞0，故B正确；
C．反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行，故C错误；
D．△H＞0，△S＞0，则在一定温度下当△H＜T?△S时，反应可自发进行，故D正确．
故选C．

点评：本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义以及反应能否自发进行与焓变、熵变的关系，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.4kJ?mol^-1

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：

a、c、e

（填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反应②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度（mol?L^-1）	0.40	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

温度升高，该反应的平衡常数K

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
该反应在低温下能否自发

（填：能或否）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的K₁=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K₂=

（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正

V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
（3）已知反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H＜0
a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
b．若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

t₂时的平衡常数K与t₁时的相比可能

（填字母代号）
A．增大 B．减小 C．不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

近年来，各国加速推进燃料电池的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇等．
（1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：

①该循环工艺过程的总反应方程式为

．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是

（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-283.0kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（1）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-726.0kJ?mol^-1…②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式

．
（3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2-．
①负极发生的反应是

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O^2-．的移动方向是

．
（4）已知反应2CH30H?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH₃0H）=

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省新余市高三上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在

1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率=____________

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是________

A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1

E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为????????????????????????????????????????????

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????????? （标况下）。

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