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    室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（　　）
    A．若a=0.2，则b一定小于或等于7
    B．若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1
    C．若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1
    D．若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A、若a=0.2，酸碱的物质的量相等，如MOH为强碱，则pH=7，如MOH为弱碱，则pH＜7，故A正确；
    B、若a＞0.2，b=7，则MOH应为弱碱，等体积混合后，c（Cl-）═0.1mol/L，c（M+）＞0.1mol/L，故B错误；
    C、若a=0.2，b=6，则混合溶液中存在电荷守恒，即c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒可知溶液中c（M+）+c（MOH）=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-6mol/L，
    c（OH-）=10-8mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（M+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L，c（MOH）=0.1mol/L-c（M+）=0.1mol/L-（0.1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L）=（10-6-10-8）mol/L，故C正确；
    D、若a=0.4，b＞7，则说明反应后溶液呈碱性，MOH过量，则一定有c（M+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+），故有c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳模拟）室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （附加题）（共10分）（1）室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ① 混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

    ② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

     c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

     c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

    （2）室温下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________

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    科目：高中化学 来源：2012年四川省绵阳市高考化学一诊试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（ ）
    A．若a=0.2，则b一定小于或等于7
    B．若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1
    C．若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1
    D．若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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