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    17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    （1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是氧化剂．
    （2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中．
    （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
    （4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
    （5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
    （6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

    分析 以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线为：在酸溶1步骤中，硫酸溶液中加入二氧化锰、硫化铜，发生氧化还原反应生成硫单质，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中；然后在除锰步骤中，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu（NH3）4]CO3留在溶液中，蒸氨步骤中[Cu（NH3）4]CO3发生分解反应得到CuO固体、氨气与二氧化碳，再用硫酸溶解CuO得到CuSO4，在合成步骤中，氯化钠、亚硫酸钠、硫酸铜反应生成氯化亚铜和硫酸钠和硫酸，再经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，洗涤沉淀时，为减少CuCl溶解损失，根据溶解平衡，先用盐酸洗涤，再用乙醇洗涤，据此解答．

    解答 解：（1）酸溶1和除锰过程为：硫酸溶液中加入二氧化锰、硫化铜，发生氧化还原反应生成硫单质，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中；然后在除锰步骤中，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，可知：锰元素化合价降低，所以二氧化锰做氧化剂；
    故答案为：氧化剂；  
    （2）依据除锰过程可知：溶液中加入氨气、碳酸氢铵，与溶液中的二价锰离子反应生成碳酸锰和铵根离子，方程式：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
    故答案为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
    （3）气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以减小压强有利于氨气的逸出；
    故答案为：减压有利于气体逸出；
    （4）在合成步骤中，氯化钠、亚硫酸钠、硫酸铜反应生成氯化亚铜和硫酸钠和硫酸，方程式为：2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4；
    故答案为：2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4；
    （5）将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl 和（NH4）2SO3，滤液中含有硫酸铵、硫酸，可获得一种可用作氮肥的副产品，可能为：（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]；
    故答案为：（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]；
    （6）氯化亚铜存在沉淀溶解平衡：CuCl（s）  Cu+（aq）+Cl-（aq），洗涤氯化亚铜时，为避免氯化亚铜因溶解而损坏，所以应先用盐酸洗涤，然后用乙醇洗涤；
    故答案为：盐酸．

    点评 本题通过氯化亚铜制备的工艺流程考查了铜及其化合物的性质，准确把握工艺流程是解题关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    17．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2S属于非电解质B．NO和CO都属于酸性氧化物
    C．H2S只有还原性没有氧化性D．H2S、NO和CO都能与臭氧反应

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    8．50mL0.05mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
    所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应吸热，A是气体B．正反应吸热，A是固体
    C．正反应放热，A是气体D．正反应放热，A是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
    根据上述条件回答：
    （1）A、B的元素名称分别为钠、镁
    （2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的离子结构示意图为；
    （3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
    （4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
    4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

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    2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395 mol•L-1 ，Y的转化率为79.0%．
    （2）该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）
    （3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率不变（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率减小 （填“减小”、“不变”或“增大”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电池是人类生产和生活中重要的能量来源，回答下列问题：
    （i）回收利用废旧普通锌锰电池工艺如图（不考虑旧电池中实际存在的少量其他金属）．普通锌锰电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
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    （1）图中产物的化学式分别为AZnCl2，BNH4Cl，滤渣E含MnO2和MnOOH．
    （2）操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
    （ii）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．
    （1）氢氧燃料电池具有无污染等优点，但储氢技术是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①Ⅰ中的氧化剂是H2，反应Ⅱ中的还原剂是LiH；
    ②已知LiH固体的密度为0.8g/cm3．用锂吸收112L（标准状况）H2，吸收的H2体积与生成的LiH体积比值是1.13×103；
    ③由②生成的LiH与水反应放出的氢气用作电池燃料，若能量利用率为60%，则导线中通过电子的物质的量为12mol；
    （2）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气．电池的负极反应为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放电一段时间后，正极周围的pH升高（填升高、降低或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B．标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
    C．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2NA
    D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一．铁的元素符号是（　　）
    A．MgB．CaC．FeD．Zn

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