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【题目】11molO3的质量为________O2的摩尔质量为________2molO33molO2的质量之比为_____,分子数之比为_____,同温同压下的密度之比为_____.含氧原子数之比为_____

210.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液,物质的量浓度为_________,其中Na+的物质的量浓度为________

3)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________,所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

【答案】48g 32g/mol 1:1 2:3 3:2 1:1 0.2mol/L 0.4mol/L 0.5mol 2 g

【解析】

11molO3的质量=1mol48g/mol=48gO2的摩尔质量为32g/mol

根据m=nM,二者质量之比等于(2mol×48g/mol):(3mol×32g/mol)=1:1,即二者质量之比为1:1

N=nNA可知,O2O3所含分子数之比等于其物质的量之比,即所含的分子数之比为2:3

同温同压其密度之比=相对分子质量之比,为48:32=3:2

氧气含有原子数目为氧气分子的2倍,臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍,故二者含有氧原子数目之比=2×3:3×2=1:1

故答案为:48g32g/mol1:12:33:21:1

2)碳酸钠物质的量=,故溶液中cNa2CO3==0.2mol/L,溶液中cNa+=2cNa2CO3=0.2mol/L×2=0.4mol/L

故答案为:0.2mol/L0.4mol/L

3)标况下11.2L HCl气体,物质的量 = 11.2L÷22.4 L/mol= 0.5mol,其中H的物质的量为0.5mol,根据题意,CH4中的氢原子物质的量也为0.5mol,因此CH4的物质的量为0.5mol÷4=0.125 molCH4的质量=0.125 mol16 g/mol=2 g

故答案为:0.5mol2 g

练习册系列答案
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【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

(l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________________________

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.都能与氢氧化钠溶液反应

(3)铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点比镁的熔点高,原因是_____________________________________________________

(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl22(b),固态时则具有如图所示的链状结构(c)。

①a属于_____“极性”或“非极性”)分子。

②b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________(标出配位键)。

③c中Be原子的杂化方式为_____

④氯化铍晶体中存在的作用力有_____(填标号)。

A.范德华力 B.σ键 C.极性键 D.非极性键 E.离子键

(5)BeO立方晶胞如图所示。

①BeO晶体中,O2﹣的配位数为_____

②若BeO晶体的密度为dg/cm3,BeO的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏伽德罗常数为NA,则晶胞参数a=_______________ cm (列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容,所配制的溶液浓度偏大

B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为3

C. 用托盘天平称取5.86g食盐

D. 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后蘸取少量待测液,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,说明待测液中一定含有K+,没有Na+

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【题目】已知反应:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

A. 达到平衡状态时,放出的热量一定小于a kJ

B. 向体系中加入X(g)时,正、逆反应速率一定都增大

C. 当容器内的压强保持不变时,则反应一定达到平衡状态

D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变,则反应达到平衡状态

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【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(

A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分,某同学设计了如下实验装置图,其中A装置用于检验气体甲:

(1)写出该非单质与浓酸反应的化学方程式:___________________________________

(2)证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________

(3)为除去甲,收集纯净干燥的气体乙,某同学欲选用下列装置:

则按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是______________

A.dcabh B.feabh C.feabg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自发进行,则△ H<0

B. 有气体参与的可逆反应,在一定条件下达到平衡时,改变压强平衡一定发生移动

C. 化学平衡常数只与温度有关,与化学计量数无关

D. t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2的值及SO2转化率不变

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【题目】CHO三种元素组成的链状有机化合物X,只含有羟基和羧基两种官能团,且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X,与足量金属钠充分反应,生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)

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【题目】下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

主族

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

(1)⑧的原子结构示意图为________________________________

(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:___________(填化学式)。

(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式),它属于________(共价化合物离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为111的共价化合物,它的电子式为________

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是________(填字母)。

A.比较这两种元素单质的沸点

B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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