【题目】(1)1molO3的质量为________,O2的摩尔质量为________,2molO3和3molO2的质量之比为_____,分子数之比为_____,同温同压下的密度之比为_____.含氧原子数之比为_____.
(2)10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液,物质的量浓度为_________,其中Na+的物质的量浓度为________。
(3)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________,所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同
【答案】48g 32g/mol 1:1 2:3 3:2 1:1 0.2mol/L 0.4mol/L 0.5mol 2 g
【解析】
(1)1molO3的质量=1mol48g/mol=48g,O2的摩尔质量为32g/mol,
根据m=nM,二者质量之比等于(2mol×48g/mol):(3mol×32g/mol)=1:1,即二者质量之比为1:1;
由N=nNA可知,O2和O3所含分子数之比等于其物质的量之比,即所含的分子数之比为2:3;
同温同压其密度之比=相对分子质量之比,为48:32=3:2;
氧气含有原子数目为氧气分子的2倍,臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍,故二者含有氧原子数目之比=2×3:3×2=1:1;
故答案为:48g;32g/mol;1:1;2:3;3:2;1:1;
(2)碳酸钠物质的量=,故溶液中c(Na2CO3)==0.2mol/L,溶液中c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2mol/L×2=0.4mol/L,
故答案为:0.2mol/L;0.4mol/L;
(3)标况下11.2L HCl气体,物质的量 = 11.2L÷22.4 L/mol= 0.5mol,其中H的物质的量为0.5mol,根据题意,CH4中的氢原子物质的量也为0.5mol,因此CH4的物质的量为0.5mol÷4=0.125 mol,CH4的质量=0.125 mol16 g/mol=2 g。
故答案为:0.5mol;2 g;
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【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。
(l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________________________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.都能与氢氧化钠溶液反应
(3)铍、镁晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点比镁的熔点高,原因是_____________________________________________________。
(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如图所示的链状结构(c)。
①a属于_____“极性”或“非极性”)分子。
②b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________(标出配位键)。
③c中Be原子的杂化方式为_____。
④氯化铍晶体中存在的作用力有_____(填标号)。
A.范德华力 B.σ键 C.极性键 D.非极性键 E.离子键
(5)BeO立方晶胞如图所示。
①BeO晶体中,O2﹣的配位数为_____。
②若BeO晶体的密度为dg/cm3,BeO的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏伽德罗常数为NA,则晶胞参数a=_______________ cm (列出计算式即可)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容,所配制的溶液浓度偏大
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为3
C. 用托盘天平称取5.86g食盐
D. 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后蘸取少量待测液,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,说明待测液中一定含有K+,没有Na+
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【题目】已知反应:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A. 达到平衡状态时,放出的热量一定小于a kJ
B. 向体系中加入X(g)时,正、逆反应速率一定都增大
C. 当容器内的压强保持不变时,则反应一定达到平衡状态
D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变,则反应达到平衡状态
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【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1
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【题目】为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分,某同学设计了如下实验装置图,其中A装置用于检验气体甲:
(1)写出该非单质与浓酸反应的化学方程式:___________________________________。
(2)证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。
(3)为除去甲,收集纯净干燥的气体乙,某同学欲选用下列装置:
则按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是______________。
A.dcabh B.feabh C.feabg
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自发进行,则△ H<0
B. 有气体参与的可逆反应,在一定条件下达到平衡时,改变压强平衡一定发生移动
C. 化学平衡常数只与温度有关,与化学计量数无关
D. t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2转化率不变
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【题目】由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X,只含有羟基和羧基两种官能团,且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X,与足量金属钠充分反应,生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为________________________________。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:___________(填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式),它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物,它的电子式为________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是________(填字母)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性>
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