已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10mol | B.11mol | C.12mol | D.13mol |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种,依次进行以下实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH>7;
②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则(1)原溶液中一定含有的阴离子是 ;肯定没有的阳离子是 。
(2)步骤②的离子反应方程式为 。
(3)能否确定含有阳离子 ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c
(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度约为0.13mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 ( )
A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4===518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O |
B.CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O |
C.2Na2O2+2H218O===4NaOH+18O2↑ |
D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序( )
A.d、a、b、c | B.b、a、d、c | C.d、b、a、c | D.d、c、a、b |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.氧化还原反应一定有氧元素参加 | B.失电子难的原子其得电子的能力一定强 |
C.金属单质只具有还原性 | D.失电子越多,该物质的还原性就越强 |
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