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已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10molB.11molC.12molD.13mol

B

解析试题分析:通过分析CuI的碘来自于KI(价态不变),其余的KI完全转化为I2;Cu(IO3)2中的铜和碘的价均发生变化,由此确定该反应转移的电子总数为22e,即2mol Cu(IO3)2 (氧化剂)在反应中得到22mol电子,则1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol。
考点:考查氧化还原反应中转移电子数的计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4、SO32、Cl、HCO3中的几种,依次进行以下实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH>7;
②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则(1)原溶液中一定含有的阴离子是        ;肯定没有的阳离子是               
(2)步骤②的离子反应方程式为                                           
(3)能否确定含有阳离子          ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是                                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知2MOyx+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx中的M的化合价为(  )

A.+3B.+4C.+6D.+7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c
(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是

A.原溶液的浓度约为0.13mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (  )

A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4===518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B.CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O
C.2Na2O2+2H218O===4NaOH+18O2
D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

“绿色化学”追求化工生产对环境零污染,下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是

A.浓硫酸 B.氯气 C.双氧水 D.漂白粉

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应Cu+2 H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O中,还原剂是

A.C uB.H2SO4C.CuSO4D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序(    )

A.d、a、b、c B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、c、a、b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.金属单质只具有还原性D.失电子越多,该物质的还原性就越强

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